题目内容
14．下列实验操作不能达到预期目的是（ ）| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 比较水和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性 | 用质量相等、形状相近的金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B | 鉴别乙烷和乙烯 | 分别将气体通入品红溶液 |
| C | 除去苯中混有的少量苯酚 | 加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后分液 |
| D | 检验淀粉与稀硫酸加热后是否水解 | 加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈；
B．二者均与品红不反应；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下．
解答 解：A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，该实验可比较羟基氢的活泼性，故A正确；
B．二者均与品红不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则没有加碱至碱性，不能检验，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物的鉴别和检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | 实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O |
2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | KMnO4是还原剂 | B． | HC1是氧化剂 | ||
| C． | HC1中的氯元素得到电子 | D． | KMnO4中的Mn元素被还原 |
9．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇在铜催化加热下可制得乙醚 | |
| B． | 淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸 | |
| C． | 苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯 | |
| D． | 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸 |
19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 |
6．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：| 元素 | 信息 |
| X | 原子半径最小 |
| Y | 单质在空气中含量最高 |
| Z | 其最外层电子数是电子层数的3倍 |
| W | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是
．（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤和水煤气均是二次能源 | |
| B． | 煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化 | |
| C． | 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 | |
| D． | 由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% |
如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）