Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaHClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

 

．
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

 

（填序号）．
A．HCN    B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

 

（填序号）．
A．HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
D．CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，；
（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐的PH越小；
（3）根据强酸制取弱酸判断．

解答： 解：（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO₃^2-，故答案为：CO₃^2-；
（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；
（3）根据强酸制取弱酸知，
A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN能发生，故不选；
B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能发生，故不选；
C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能发生，故选；
D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH不能发生，故选；
故选CD．

点评：本题以盐类水解为载体考查了弱电解质的电离，根据弱酸根离子水解程度与弱酸的关系结合强酸制取弱酸来分析解答，注意苯酚钠和碳酸反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．