题目内容

10．应用元素周期律的有关知识，可以预测未知的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②砹（At）为白色固体，HAt不稳定
③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
④硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定
⑤Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③④

分析 ①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②卤族元素单质都有颜色且其单质颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强；
③同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
④同一主族元素氢化物物理性质具有相似性，且元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
⑤Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强．

解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；
②卤族元素单质都有颜色且其单质颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，At属于卤族元素且原子序数最大，所以其单质为有色物质且颜色比碘深，在卤族元素中At非金属性最弱，所以其氢化物的稳定性最弱，故错误；
③第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；
④同一主族元素氢化物物理性质具有相似性，且元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；硒化氢（H2Se）无色、有毒气体，非金属性Se＜S，所以硒化氢（H2Se）比H2S更不稳定，故正确；
⑤Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意规律中的反常现象，易错选项是⑤．

练习册系列答案
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20．对于可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反应为放热反应，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大压强，正、逆反应速率都增大
D．减小压强，正、逆反应速率都不变
1．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键  
②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂         
④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生．
A．①②B．②③C．①②③D．全部
18．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基．
（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：催化氧化（或氧化）．
反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．
5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
⑦Cu电极上发生氧化反应
⑧电流由Cu外电路流向Zn．
A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦
15．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
A．水B．脂肪类物质C．淀粉类物质D．蛋白质
2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液．
19．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（　　）
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%
10．（1）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项符合“绿色化学”概念要求的是D．
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源
（2）“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合绿色化学概念的是C．
A．除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O．

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