题目内容

4．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：

（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

分析 0～50mL段内发生H++OH-=H2O，则300～350mL段内发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，结合钠元素守恒及氯元素守恒计算．

解答 解：（1）（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
答：该盐酸的浓度为3mol/L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为950 mL和201.4 g
B．标准状况下，用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后，液体冲入烧瓶的一半（假设实验过程溶液无泄漏），溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L
C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
D．将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液，则p、q的关系不可能为q＞2p
15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，经测定其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，请计算：
（1）生成NO的物质的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量．
12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA
C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA
9．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
A．B．C．D．
16．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（　　）
A．A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3
B．lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
C．1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
D．A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应和缩聚反应
13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有（　　）
A．1种B．3种C．2种D．4种
17．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）
a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）     d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2
1650421.66
2900210.43
①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）
A．此时水的转化率为71.4%
B．此时CO2的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．

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