题目内容
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）
| A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NA |
| B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA |
| C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA |
| D、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；
B．不是标况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，且一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
C．根据n=
计算出二氧化氮的物质的量，再根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO计算出转移电子数；
D．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．
B．不是标况下，题中条件无法计算氨气的物质的量，且一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
C．根据n=
| m |
| M |
D．过氧化钠中含有阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol过氧根离子．
解答：
解：A．标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，故A错误；
B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气与水反应生成的一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故B错误；
C．69g二氧化氮的物质的量为：
=1.5mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，1.5mol二氧化氮完全反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．0.25mol过氧化钠中含有0.5mol钠离子、0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故D正确；
故选D．
B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气与水反应生成的一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，故B错误；
C．69g二氧化氮的物质的量为：
| 69g |
| 46g/mol |
D．0.25mol过氧化钠中含有0.5mol钠离子、0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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| ||||||||
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| ||||||||
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