Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、在0-a范围内，只发生中和反应
• B、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
• C、a=0.3
• D、ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：向NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答： 解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，继续滴加时，盐酸与Na₂CO₃首先发生反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不会不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，故A错误；
B．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L×0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=1：1，故B错误；
C．根据B可知，a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol，则消耗0.1mol?L^-1稀盐酸的体积分别为

0.03mol

0.1mol/L

=0.3L，所以a=0.3，故C正确；
D．ab段发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，题目难度中等，需要明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，然后再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，为易错点．