题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA |
| B、常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA |
| C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA |
| D、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯化氢为强电解质；
B．1个14CH4中含有8个中子，14CH4的摩尔质量为18g/mol；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物．
B．1个14CH4中含有8个中子，14CH4的摩尔质量为18g/mol；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物．
解答：
解：A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在分子，故A错误；
B．16 g 14CH4所含中子数目=
×8×NA=
NA，故B错误；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，不是单质分子，故D错误；
故选：C．
B．16 g 14CH4所含中子数目=
| 16 |
| 18 |
| 64 |
| 9 |
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，不是单质分子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量有关计算，明确电解质的性质、过氧化钠与水反应中化合价的变化是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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