题目内容
25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L-1 |
| B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 |
| C、a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+） |
| D、25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；
D．电离平衡常数K=
计算得到判断；
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；
D．电离平衡常数K=
| c(H+)c(A-) |
| c(HA) |
解答：
解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=
=0.08mol/L，故A错误；
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A-）=c（Na+），故C正确；
D．电离平衡常数K=
=
=1.25×10-3，故D错误；
故答案选C
| 0.004mol |
| 0.05L |
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；
C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A-）=c（Na+），故C正确；
D．电离平衡常数K=
| c(H+)c(A-) |
| c(HA) |
| 0.01mol/L×0.01mol/L |
| 0.08mol/L |
故答案选C
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．
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