Question

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构；离子半径：W^2-＞M^-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z
• B． 原子半径：X＞Y＞Z
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
• D． 最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Z为Si；由Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构，可知Y为Na、X为O；X、W同主族，则W为S；离子半径W^2-＞M^-，则M为Cl，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Z为Si；由Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构，可知Y为Na、X为O；X、W同主族，则W为S；离子半径W^2-＞M^-，则M为Cl，
A．X为O、Y为Na、Z为Si，最外层电子数分别为6、1、4，则最外层电子数多少为：X＞Z＞Y，故A错误；
B．X为O、Y为Na、Z为Si，电子层越多，原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故B错误；
C．W为S、Z为Si，非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D．X为O、W为S、M为Cl，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性大小为：X＞M＞W，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．