题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L | |
| C． | NA个SO2的体积是22.4L | |
| D． | 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
分析 A、标况下22.4L氧气和氢气的混合气体的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子；
B、标况下水为液体；
C、二氧化硫所处的状态不明确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、标况下22.4L氧气和氢气的混合气体的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子，故1mol混合气体中含有的原子的个数为2NA个，故A正确；
B、标况下水为液体，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故B错误；
C、二氧化硫所处的状态不明确，故其体积无法计算，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
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18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA | |
| C． | 黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子 |
8．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42- | |
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| D． | 某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl- |
12．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
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| A． | 增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 | |
| B． | 降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 | |
| C． | 平衡时SO2气体的转化率为50% | |
| D． | 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |