题目内容
下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
| A、普通锌锰干电池中碳棒为正极 |
| B、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 |
| C、氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 |
| D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；
D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；
D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．
解答：
解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
故选B．
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；
D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见原电池的工作原理以及相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）
| A、C2H2、C2H4 |
| B、C2H6、C3H8 |
| C、C2H4、C3H6 |
| D、CH4、C2H2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| B、Na+、Cl-、SiO32-、K+ |
| C、Na+、NO3-、AlO2-、K+ |
| D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+ |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞d＞b |
| C、c＞a＞b＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64g，原硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、4 mol/L |
| B、3.5 mol/L |
| C、3 mol/L |
| D、2 mol/L |
如图各装置不能达到实验目的是（ ）
A、 如图装置可用于从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒 |
B、 如图装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
C、 如图装置可用于排空气法收集NO2气体 |
D、 如图装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 |
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：