题目内容
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
考点：中和热的测定
专题：实验题
分析：（1）盐酸挥发会导致生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏小，中和热偏低；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
（4）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
（4）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．
解答：
解：（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，导致生成的水的物质的量偏小，故测得的中和热会偏小，
故答案为：偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，
故答案为：偏小；
（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：
=6.7℃，
△H=-
=-
=-56.01 kJ/mol，
根据中和热的概念可知，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，
故答案为：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
故答案为：偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，
故答案为：偏小；
（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：
| 6.6℃+6.7℃+6.8℃ |
| 3 |
△H=-
| cm△t |
| n(H2O) |
| 4.18×10-3kJ/(g．℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃ |
| 0.05L×1.0mol/L |
根据中和热的概念可知，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，
故答案为：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．
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