下列物质既可以作防腐剂.又可以作调味剂的是( )A．味精B．食盐C．亚硝酸钠D．苯甲酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（　　）

A．

味精

B．

食盐

C．

亚硝酸钠

D．

苯甲酸钠

分析 A、味精作为食品制作过程中的调味剂；
B、氯化钠具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质；
C、亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂；
D、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂；

解答解：A、味精作为食品制作过程中的调味剂，不具有防腐的作用，故A错误；
B、食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；
C、亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂，不具有调味的作用，故C错误；
D、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，但不具备调味剂的功能，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．

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4．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
	B．	配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
	C．	检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
	D．	鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄

2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al₂O₃的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl₃的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl₃是非电解质 B．AlCl₃水溶液不导电 C．AlCl₃是共价化合物 D．AlCl₃熔点太高
（2）用碳棒做电极电解熔融Al₂O₃时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-=O₂，C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂或2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（3）若在空气中加热固体MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，所以，为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl₂的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg²⁺+2e-=Mg．

9．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH═CH-COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

只有②④⑤

只有①③④

只有①②③⑤

①②③④⑤

19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=m_A+m_B-V_D•a．
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V（H₂）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H₂）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H₂）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	N₂的电子式：
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	甲烷分子的比例模型是

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C₆H₆O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）

	A．	a为正极
	B．	若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
	C．	左池电极反应式为C₆H₆O+11H₂O-28e^-═6CO₂↑+28H⁺
	D．	左池消耗的苯酚与右池消耗的NO₃^-的物质的量之比为28：5

4．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（　　）

离子化合物AB

离子化合物B₂A₃

离子化合物B（AO₃）₂

离子化合物A₂BO₃