题目内容
19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．
分析 （1）根据质量守恒定律，计算生成的C的质量，需要求D的质量，知道D的体积求质量，由m=ρV，所以必须知道t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L）；
（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），若盐酸过量，根据Mg的质量计算生成氢气体积，若镁过量，根据HCl的物质的量计算生成氢气体积．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，计算生成的C的质量，需要求D的质量，知道D的体积求质量，由m=ρV，所以必须知道t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a，
故答案为：t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L）；mA+mB-VD•a；
（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol，
故答案为：盐酸的物质的量浓度（bmol/L）；若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．
点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律与过量计算问题，有利于学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
10．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | CaO | B． | CaCl2 | C． | NaOH | D． | C2H6 |
7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 加入适量的水 | ||
| C． | 加入少量CuSO4溶液 | D． | 加入浓度较大的盐酸 |
14．下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ）
| A． | 味精 | B． | 食盐 | C． | 亚硝酸钠 | D． | 苯甲酸钠 |
4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 | |
| B． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 | |
| C． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率 | |
| D． | 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 |
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 塑料、天然橡胶都是高分子化合物 | |
| B． | 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 | |
| C． | 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 | |
| D． | 乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别 |