题目内容
7．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（ ）| A． | 2mol KClO3 | B． | 1mol KCl | C． | 1mol Ca（ClO）2 | D． | 2mol NaCl |
分析 离子的物质的量与溶质的化学式有关，氯离子的物质的量=溶质物质的量×化学式中氯离子个数．
解答 解：1mol CaCl2电离出的Cl-物质的量2mol，
A．KClO3 中不存在氯离子，故A错误；
B.1mol KCl中含氯离子1mol，故B错误；
C.1mol Ca（ClO）2 溶液中不存在氯离子，故C错误；
D.2mol NaCl溶液中存在氯离子2mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
根据上表数据推算出n值，n=10．
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．（1）某学生的实验流程如下：
①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅正确 b．三脚架泥三角
③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
| 称量次序 | 加热温度（℃） | 容器+试样质量（g） |
| Ⅰ | 常温 | 62.2 |
| Ⅱ | T1 | 56.8 |
| Ⅲ | T2 | 49.6 |
| Ⅳ | T3 | 44.2 |
| Ⅴ | T4 | 44.2 |
（2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
a．温度过高致少量碳酸钠分解了 b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 d．加热过程中有少量晶体溅出．
18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（ ）
| A． | 甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2 | |
| B． | 甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小 | |
| C． | 甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体 | |
| D． | 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ① | D． | ①②③ |
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 明矾可用作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq） |
6．下列离子在溶液中能常量共存的是（ ）
| A． | K+ H+ Fe2+ NO3- | B． | H+ Al3+ SO42- Cl- | ||
| C． | Na+ Al3+ HCO3- Cl- | D． | Na+ NH4+ OH- CO32- |