制造玻璃的主要原料( )A．烧碱石灰石石英B．纯碱石灰石石英C．纯碱生石灰石英D．纯碱熟石灰石英题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．制造玻璃的主要原料（　　）

	A．	烧碱石灰石石英		B．	纯碱石灰石石英
	C．	纯碱生石灰石英		D．	纯碱熟石灰石英

分析生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；在玻璃熔炉中碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳、碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳；
普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙．

解答解：制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同．
故选B．

点评本题考查学生化学和生活以及工业生产之间的关系，是一道理论和实际结合的题目，注意掌握玻璃的生产原理，题目难度不大．

练习册系列答案

、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族；
（2）写出G的一种用途供氧剂等；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有6个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2：1的反应的离子方程式6Fe²⁺+3H₂O₂═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓．

2．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化：

人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为946kJ•mol^-1．根据上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1．

9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	用CH₃COOH溶液溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

19．下列说法正确的是（　　）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　
②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物　
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键　
④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键　
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力　
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑨共价化合物中只含有共价键
⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．

6．在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式填空）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na．
（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．
（5）金属单质中熔点最低的是Na，非金属单质中沸点最低的是H₂．
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O．
（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al．
（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl₂O₇（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH₄Cl．

4．下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是（　　）

	A．	脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小
	C．	脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应
	D．	脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构

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