NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．常温常压下.28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB．常温下.100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水D．将标况下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28 g ¹⁴CO和N₂的混合物所含的质子数为14N_A
	B．	常温下，100mL 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
	C．	将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol•L^-1的氨水
	D．	将标况下22.4LC1₂通入足量NaOH溶液中充分反应转移电子数是2N_A

分析 A、¹⁴CO和N₂的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol；
B、碳酸根水解会导致阴离子个数增多；
C、氨气溶于1L水后溶液体积大于1L；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

解答解：A、¹⁴CO和N₂的摩尔质量分别为30g/mol和28g/mol，故28g¹⁴CO和N₂的混合物的物质的量无法计算，则含有的质子数无法计算，故A错误；
B、碳酸根水解会导致阴离子个数增多：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，即溶液中的阴离子的个数多于0.1N_A个，故B正确；
C、氨气溶于1L水后溶液体积大于1L，故所得氨水的浓度小于1mol/L，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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13．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

（1）写出标号仪器的名称：a试管 b长颈漏斗
（2）根据图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为A，收集装置是C或者E（填字母），反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置．

14．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而增大（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=24%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．

11．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
（1）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
（2）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c（mol•L^-1）	0.8	1.24	1.24

①此时刻v_正大于v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/LCuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为1.68L．

18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol^-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol^-1

8．已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH₂，求：
（1）铁的质量是2.8g；
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

12．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数
	C．	降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数大于v_逆减小的倍数
	D．	增大氮气的浓度，v_正增大、v_逆不变，N₂转化率减小，H₂转化率增大

13．反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加Fe的物质的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	升高温度
	D．	压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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