Question

14．如图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

（1）写出X、E、I的化学式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）关于Y的说法正确的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物
（3）写出E+Z的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）写出B和Y反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na₂O₂、C为H₂O，则E为NaOH、F为O₂，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H₂、G为NaAlO₂，I是白色沉淀，则I为Al（OH）₃，J为AlCl₃．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na₂SO₃，B为SO₂，D为Na₂SO₄，可推知X为NaHSO₃，据此解答．

解答 解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na₂O₂、C为H₂O，则E为NaOH、F为O₂，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H₂、G为NaAlO₂，I是白色沉淀，则I为Al（OH）₃，J为AlCl₃．固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na₂SO₃，B为SO₂，D为Na₂SO₄，可推知X为NaHSO₃，
（1）由上述分析可知，X为NaHSO₃，E为NaOH，I为Al（OH）₃，
故答案为：NaHSO₃；NaOH；Al（OH）₃；
（2）Y为Na₂O₂，属于过氧化物，也属于氧化物，含有活泼金属元素和活泼非金属元素，是离子化合物，属于强电解质，故ABC正确，
故答案为：ABC；
（3）铝与NaOH反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓，
故答案为：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化，焰色反应及Y与C的反应为推断突破口，X与B的推断为易错点、难点，中学基本不涉及，注意根据氧化还原反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难点中等．