Question

12．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

• A． 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 在标准状况下，17.92L SO₂气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO₂+5OH^-═SO₃^2-+3HSO₃^-+H₂O
• C． 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• D． 用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．计算出二氧化硫、氢氧化钠的物质的量，然后判断反应生成物即可；
C．澄清石灰水过量，反应生成氢氧化镁沉淀；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A错误；
B．氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，标况下17.92L SO₂的物质的量=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，氢氧化钠部分过量，反应生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据Na元素和C元素守恒，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$，解得：x=0.2、y=0.6，n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=02mol：0.6mol=1：3，反应的离子方程式为：4SO₂+5OH^-═SO₃^2-+3HSO₃^-+H₂O，故B正确；
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的反应为：2Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C错误；
D．用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．