已知298 K时.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的MgCl2溶液.加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡.测得pH＝13.0.则下列说法不正确的是 [ ] A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-13 mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是
[　　]
A．	所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1
B．	所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1
C．	所加的烧碱溶液pH＝13.0
D．	所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

答案：C

练习册系列答案

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Ⅰ.(1)已知298 K时2C(s)+O₂(g)

2CO(g) ΔH₁=-221.01 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

则298 K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g)的热化学反应方程式为_____________________；

(2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

该电池工作时的负极反应式为______________________________；

熔融盐中的物质的量在工作时______________(填“增大”“减小”“不变”)。

Ⅱ.如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

(1)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是________________；

(2)已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________；D装置Cu极的电极反应式为_________。

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式                        。
(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

试回答下列问题：
(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。
(2)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有____________；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为___________。
(3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298 K时，该物质的Ksp=5.6× 10^-12，若此时测得溶液pH=
13. 00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。
(4)化学反应3W₂(g)+Y₂(g)

2YW₃(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y₂、W₂和YW₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段时间是____________。

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