题目内容
Ⅰ.(1)已知298 K时2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH1=-221.01 kJ·mol-1C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
则298 K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g)的热化学反应方程式为_____________________；
(2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。
该电池工作时的负极反应式为______________________________；
熔融盐中
的物质的量在工作时______________(填“增大”“减小”“不变”)。
Ⅱ.如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。
(1)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是________________；
(2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是___________；D装置Cu极的电极反应式为_________。
Ⅰ.(1)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
〔或2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1〕
(2)CO+
2CO2+2e- 不变
Ⅱ.(1)+(正极) 变红
(2)Cu2+＞H+＞X3+ Cu-2e-Cu2+
解析：Ⅰ.(2)电池工作时的总反应方程式为：
故通入CO的极是负极，通入CO2和空气混合气体的一极是正极，电解质为熔融的Li2CO3和Na2CO3。故负极反应为：
CO+
2CO2+2e-
由总反应式知
在整个工作过程中没有变化。
Ⅱ.(1)此电池为电解池，通电后
向c端移动，说明c极是阳极，电源a端为正极，d极是阴极，发生反应：2H++2e-
H2↑，所以OH-的浓度变大，遇酚酞会变红色。
(2)由图示知转移2 mol电子后，析出固体质量不变，而0.1 mol Cu2+转移0.2 mol电子恰好全部析出，所以Cu2+、X3+、H+的氧化能力由大到小的顺序是：Cu2+＞H+＞X3+。
的离子方程式为_____________________________。
2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示： 