题目内容
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
（10分）
（1）1s22s22p63s23p1或[Ne] 3s23p1（2分）
（2）3︰4 （2分） （3）①②④ 或①②③④（2分）
（4）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H= -3349.6KJ/mol（2分）
（5）先出现沉淀，然后沉淀溶解（2分）
解析:
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键数目为 。
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