题目内容

15．下列有关电解质的说法，正确的是（　　）
A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．难溶物质肯定不是电解质

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

解答 解：A．电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；
B．电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；
C．有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；
D．一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质．故D错误，
故选C．

点评 本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．

练习册系列答案
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5．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
（i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
回答下列问题：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①反应（ i）能自发进行的条件是高温（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．
 ②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：ABD
A．混合气体的密度不变                            B．该容器内气体的总压强不变
C．相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的体积分数不变
（2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

①反应（ii）平衡常数表达式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②对于反应（ii）比较P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）．
6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．
可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDE；
A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E．电解后CuSO4溶液浓度减小   F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
3．某校化学兴趣小组的同学对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌青蛙儿童牙膏佳洁士盐白牙膏中华透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
请回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；
（2）青蛙儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）从摩擦剂成分考虑，向佳洁士盐白牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可以观察到的现象是有气体生成，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）中华透明牙膏摩擦剂二氧化硅是工业制备晶体硅的原料．工业制备晶体硅的反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．
10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，则该硬水属于永久（填“暂时，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有l0mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）=MEBT+
               蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（铬黑 T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，
滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定^点时共消耗EDTA 溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
20．含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375C．p=0.125D．n2=0.30
7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
盐酸的体积/mL505050
混合物的质量/g9.215.727.6
CO2的体积（标准
状况下）/L		2.243.363.36
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
4．用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施一定能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．不用铝片，改用铝粉B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．不用稀硫酸，改用浓硝酸D．加入少量稀盐酸
19．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质除杂试剂分离方法
A碳酸氢钠（碳酸钠）-加热
B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3洗气
C乙醇（水）生石灰蒸馏
D氧化铁（氧化铝）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

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