题目内容
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含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A． | a是Fe（NO3）2 | B． | n1=0.375 | C． | p=0.125 | D． | n2=0.30 |
分析 向稀硝酸中加入铁粉时，开始先生成Fe（NO3）3，当铁过量时，过量的铁再与 Fe（NO3）3反应生成 Fe（NO3）2，反应涉及两个方程式Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2．
解答 解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe（NO3）3，故AB错误；
C．Fe（NO3）3 与过量的铁继续反应生成 Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，设生成的 Fe（NO3）2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；
D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n （Fe（NO3）），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了铁与稀硝酸的反应，要注意铁和硝酸谁多谁少，以及加入的顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
六种物质中：
15．下列有关电解质的说法，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 | |
| B． | 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 | |
| C． | 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 | |
| D． | 难溶物质肯定不是电解质 |
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3．下列各种说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 | |
| D． | 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 |