题目内容
4．用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施一定能使氢气生成速率加大的是（ ）| A． | 不用铝片，改用铝粉 | B． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用浓硝酸 | D． | 加入少量稀盐酸 |
分析 A．增大接触面积，反应速率加快；
B．Al在浓硫酸中发生钝化；
C．Al在浓硝酸中发生钝化；
D．加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度可能降低．
解答 解：A．不用铝片，改用铝粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；
B．Al在浓硫酸中发生钝化，没有氢气生成，故B错误；
C．Al在浓硝酸中发生钝化．没有氢气生成，故C错误；
D．加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度可能降低，生成氢气的速率可能减小，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，注意Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，题目经常会涉及生成氢气的量不变问题，比较基础．
练习册系列答案
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15．下列有关电解质的说法，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 | |
| B． | 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 | |
| C． | 水溶液能导电的化合物不一定是电解质 | |
| D． | 难溶物质肯定不是电解质 |
19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．
按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．
| 元素 | 最外层电子数 | 次外层电子数 |
| D | x | x+4 |
| F | x+3 | x+4 |
（1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
（2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
（4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．
3．下列各种说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 | |
| B． | 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 | |
| D． | 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 |
）常用于汽水、糖果的添加剂，
；
．
7．对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是 （ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以增大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大压强不影响反应速率 | |
| D． | 增大N2浓度可以增大反应速率 |