Question

7．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
• B． E 点对应的水溶液中，可能有NH ⁴⁺、Ba ²⁺、Cl_-、I^-大量同时存在
• C． 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2- ）＞c（H₂A）
• D． 向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当c（H⁺）与c（OH^-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．

解答 解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．E点c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性条件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；
C．D点溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于电离程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故C错误；
D．D点时，Kw=1×10^-14，pH=7，溶液显示中性，向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，溶液中反应：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．