题目内容
2．在下列过程中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现强酸性的是（ ）| A． | 用浓硫酸做干燥剂 | |
| B． | 将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑 | |
| C． | 铜与浓硫酸加热时发生反应 | |
| D． | 锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气 |
分析 浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应由盐生成，以此解答．
解答 解：A、用浓硫酸做干燥剂，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
B、将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑，体现浓硫酸的脱水性，故B错误；
C、浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故C正确；
D、锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气，体现硫酸的酸性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意浓硫酸的特性，难度不大．
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10．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法 正确的是（ ）
| A． | 该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | |
| B． | 该元素位于元素周期表的第二周期VA | |
| C． | 该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等 | |
| D． | 该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA |
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A． | 加少量CH3COONa固体 | B． | 加水 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 用含有杂质铜的铁片 |
14．
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A． | Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ | |
| B． | 每生成1molH2，有2mol H2O被还原 | |
| C． | 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 | |
| D． | Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓ |