Question

14．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A． Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺
• B． 每生成1molH₂，有2mol H₂O被还原
• C． 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
• D． Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析 该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，内电路中通过离子的定向移动形成电流，
A．金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；
B．根据负极发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-分析；
C．电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；
D．铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀．

解答 解：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，内电路中通过离子的定向移动形成电流，
A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．负极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，则生成1mol氢气需要还原2mol水，故B正确；
C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）₃白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握电池正负极的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．