题目内容

12．配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上，并按要求填空）
（1）2 KMnO4+16 HCl═2 MnCl2+2  KCl+5  Cl2↑+8 H2O
（2）4 HNO3═4NO2↑+1 O2↑+2H2O．

分析 （1）反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+4价，O元素由-2价升高到0价，化合价升降最小公倍数为2，又由于氧气为双原子分子，故NO2的系数为4，O2的系数为1，再根据原子守恒配平其它物质的系数．

解答 解：（1）反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）反应中硝酸既做氧化剂又做还原剂，N元素化合价由+5价降低为+4价，O元素由-2价升高到0价，化合价升降最小公倍数为2，又由于氧气为双原子分子，故NO2的系数为4，O2的系数为1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O，
故答案为：4；4；1；2．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握化合价升降法在配平氧化还原反应中的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用葡萄酿制葡萄酒
B．夏季油脂变质
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病
3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=c•m•（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
20．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少（溶解）溶液变为蓝色，产生红棕色气体．
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．
7．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+．
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，加热沉淀c应放在坩埚（容器）中进行．
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O，2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
17．根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
4．1-丙醇蒸气与空气混合通过加热的铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（　　）
①CH3CH2OCH3  
②
③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3．
A．①③B．①⑤C．②④D．①④
1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大B．原子核外电子排布呈现周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素的化合价呈现周期性变化
2．在下列过程中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现强酸性的是（　　）
A．用浓硫酸做干燥剂
B．将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑
C．铜与浓硫酸加热时发生反应
D．锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气

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