Question

8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
• B． X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两间能反应
• C． 阳离子的氧化性：X＞Y
• D． W的最简单氢化物沸点比Z的高

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，则X是Na元素；W、Z最外层电子数相同，二者位于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S、W是O元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；五种元素核电荷数之和为54，Q原子序数=54-8-11-13-16=6，为C元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知Q为C、W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞Q＞W，故A正确；
B．X为Na、Y为Al、Z为S元素，元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则两两间能反应，故B正确；
C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱，故C错误；
D．水可形成氢键，分子间作用力较强，沸点较高，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高考常见题型，侧重考查学生推断及元素周期律综合运用，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键，难度不大．