Question

16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ/mol
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1452kJ/mol
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-725.8kJ/mol
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1452kJ/mol

Answer 1

分析 1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热为22.68kJ×32=725.76kJ，由物质的量与热量成正比可知，2mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热为1452kJ，结合物质的状态及焓变为负来解答．

解答 解：由信息可知1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热为22.68kJ×32=725.76kJ，由物质的量与热量成正比可知，2mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热为1452kJ，则热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol或2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态，题目难度不大．