题目内容

19．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2

分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答．

解答 解：A．酒精常温下为液态，在水溶液中只存在乙醇分子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，H2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．Na2SO4是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，能导电，是电解质，故C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫电离，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质的概念，解答时抓住概念中的关键词，并注意电解质必须是化合物，题目较易．

练习册系列答案
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9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒      B．托盘天平      C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒       F．胶头滴管      G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）G、E、C、H、F．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
10．甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．
7．某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）浓H2SO4的作用是除去H2中的水蒸气（或干燥H2）．
（3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
（4）装置C、D中的现象分别为无水CuSO4固体变蓝、黑色CuO逐渐变红．
（5）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
14．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）装置A的作用是吸收过量的CO2；装置B中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a　b（填字母编号）．
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
11．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
8．硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
（1）硼原子的价电子排布图为．
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
①B与N的第一电离能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的杂化类型为sp2；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．BH4-的立体构型是正四面体；写出制备反应的化学方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是（填是或否）含有配位键．
②晶体中P原子的配位数为4．
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．
9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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