题目内容
浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（ ）
| A、HCl溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、K2CO3溶液 |
| D、Cu（NO3）2溶液 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：浓度均为0.1mol/L的溶液，pH最大，说明溶液碱性最强，据此分析解答．
解答：
解：A．盐酸溶液呈酸性，0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度溶液呈碱性，但碱性较弱；
C．碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度时碳酸钾溶液碱性大于碳酸氢钠；
D．硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但酸性小于相同浓度的盐酸溶液；
通过以上分析知，碱性最强的是碳酸钾溶液，则pH最大的是碳酸钾溶液，故选C．
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度溶液呈碱性，但碱性较弱；
C．碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度时碳酸钾溶液碱性大于碳酸氢钠；
D．硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但酸性小于相同浓度的盐酸溶液；
通过以上分析知，碱性最强的是碳酸钾溶液，则pH最大的是碳酸钾溶液，故选C．
点评：本题以盐类水解为载体考查溶液酸碱性强弱判断，明确物质性质是解本题关键，知道多元弱酸根离子水解程度大小顺序，题目难度不大．
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下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- |
| C、使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
| D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
| A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
| B、Fe、Cu、MgCl2溶液 |
| C、Mg、CuO、FeSO4溶液 |
| D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
反应3A+B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
| A、④＞③＞①＞② |
| B、②＞④＞③＞① |
| C、②＞①＞④＞③ |
| D、④＞③＞②＞① |
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（ ）
| A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s） |
| B、B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂 |
| C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小 |
| D、该反应为放热反应，t5-t6阶段是升高反应体系的温度 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列叙述正确的是（ ）| A、在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 |
| B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、每转移2mol e-，有232gAg2O被氧化 |
| D、Zn是负极，Ag2O是正极 |
某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）
| A、该反应的还原剂是I2 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子 |
| D、反应后溶液的碱性明显减弱 |