题目内容
现有可逆反应A（g）+B（g）?3C（g），如图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中含量（C%）和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线表示有催化剂时的情况．
（2）若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是 热反应．
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况．
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则
（2）若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
考点：化学平衡的影响因素,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：图示题,化学平衡专题
分析：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，据此判断；
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆向移动；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析．
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆向移动；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析．
解答：
解：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：a；
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，逆反应是吸热反应；故答案为：吸热；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间，b所用时间短，说明b的反应速率快，所以b的压强高，故答案为：b．
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，逆反应是吸热反应；故答案为：吸热；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间，b所用时间短，说明b的反应速率快，所以b的压强高，故答案为：b．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，难度中等，注意分析图象中曲线的变化特点，结合平衡移动原理解答．
练习册系列答案
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③CH3CH2Br④
⑤
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系统命名法名称为：
已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2-离子与 C2+离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、NH4NO3 |