题目内容

已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式
 
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据物质的燃烧热书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式，注意物质的聚集状态标注；
解答： 解：由题意可写出热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
△H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
故答案为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
点评：本题考查了燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是
 
（填化学式），被还原的元素是
 
（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为
 
（标准状况下）．
现有可逆反应A（g）+B（g）?3C（g），如图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中含量（C%）和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则
 
曲线表示有催化剂时的情况．
（2）若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是
 
热反应．
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
 
曲线表示压强较大的情况．
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
（1）下列有关做法不符合上述要求的是
 
．
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO+2NO24CO2+N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
（2）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
请回答：
①根据以上数据，写出C（s）与H2O（g）反应的热化学方程式：
 

②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
 
（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段时段的反应速率最小
 
，原因是
 
．
（3）为了提高该反应的化学反应速率，请写出可以采取的措施（要求写出两个）
 
、
 
．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C． CuSO4溶液、D． Na2CO3溶液，你认为可行的是
 
．
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池．下列叙述正确的是（　　）
A、通氧气的电极为负极，反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-
B、正极附近的PH值减小，负极附近PH增大
C、每当外电路转移4mol 电子时，电解质溶液中消耗2mol KOH
D、负极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液
下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）
A、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
B、煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、明矾可以用来净水
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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