题目内容

6．下列3个反应：
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
按△S增加的顺序为（　　）
A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

分析 一般来说，熵值：气体＞溶液＞液体＞固体；气体的系数越大，熵值越大，据此分析．

解答 解：一般来说，熵值：气体＞溶液＞液体＞固体，气体的系数越大，熵值越大，
①S（s）+O2（g）→SO2（g） 熵值减小，
②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）熵值减小，而且减小的程度大于①，
③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 熵值增大，
按△S增加的顺序为②①③；
故选A．

点评 本题主要考查了熵的概念和熵变，明确同一物质的熵与其聚集状态有关、反应中有气体生成或者气体系数增大的反应熵值增加是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某物质加聚生成，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（　　）
A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯
17．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（　　）
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能　②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒　③臭氧、明矾净水原理相同　④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④
14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．
A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
18．有以下一系列反应，最终产物为草酸：
A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化剂}$
已知B的相对分子质量比A大79．
（1）请推测用字母代表的化合物的结构式：C是CH2=CH2，F是OHC-CHO．
（2）①B→C的化学方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
②D→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
③E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式：．
（3）上述反应中属取代反应的有①④（填序号）．
（4）反应③⑥（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
15．下列说法错误的是（　　）
A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
B．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
16．下列说法正确的是（　　）
A．蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热
B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出

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