Question

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）

• A． 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• B． 室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.01N_A
• C． 氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂计算；
B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
C．氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，结合电极反应计算；
D.1mol丙烯酸中含2mol双键．

解答 解：A．依据方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，消耗3mol铁生成4mol氢气，则消耗0.2molFe生成$\frac{0.8}{3}$mol氢气，故A错误；
B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢离子浓度=10^-12mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，水电离出氢氧根离子水个数为10^-12N_A个，故B错误；
C．氢氧燃料电池负极消耗1 mol H₂时，电路中通过电子的数目为2N_A，故C正确；
D．丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，溶液pH值的计算，燃料电池的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．