题目内容
10．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（ ）| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 根据二氧化碳的工业应用、温室效应的气体成分分析．
解答 解：①二氧化碳是一种重要工业原料，可用在制纯碱、尿素、汽水等工业上，故①正确．
②二氧化碳的植物光合作用与环境污染无关，故②错误．
③二氧化碳虽是无色、无味、无毒的气体，但能产生温室效应，故③错误．
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体，故④正确．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | NaAlO2溶液 | D． | Fe（OH）3胶体 |
18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C） | |
| B． | 若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C | |
| C． | 若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，则A可能为氯气 | |
| D． | 若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气 |
15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | 1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．中草药秦皮中含有的七叶树内酯
，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 （ ）
，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 （ ）| A． | 3mol Br2；2mol NaOH | B． | 3mol Br2；4mol NaOH | ||
| C． | 2mol Br2；3mol NaOH | D． | 4mol Br2；4mol NaOH |
19．下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
| A． | CuSO4 NaCl | B． | NaHCO3 H2SO4 | ||
| C． | AlCl3 氨水 | D． | NaAlO2 HCl |
