题目内容

20．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H、N、O
（2）画出Z的离子结构示意图
（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

分析 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素．
（1）由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O，故答案为：H、N、O；
（2）Z的离子为O2-，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，三元素组成的离子化合物为NH4NO3，W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，硝酸铵与氢氧化钠溶液在加热条件下反应方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

点评 本题考查原子结构与位置关系、化学用语等，难度不大，元素Z的推断为突破口，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na2CO3（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
11．下列有机物实际存在且命名正确的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯
8．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

回答下列问题：
（1）D的化学名称为苯甲醛．
（2）F中含氧官能团的名称为羧基．
（3）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，其反应类型为取代反应．
（4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：1：6 的结构简式为HC≡CCH（CH3）2．
15．工业合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物质的键能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．
（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；该温度下平衡常数的计算表达式为$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）该反应达到平衡的标志为AD（填序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．物质的量浓度比等于系数比
C．容器内温度不变
D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）增大（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．
（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．
若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：
①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
5．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B与D所形成的化合物的化学键类型为离子键．
（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓．
12．铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）铜原子的原子结构示意图：；
（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为Cu2O．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定．
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度更大（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=2；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈直线型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是配位键．
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物．写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
9．判断下列说法中正确的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA
③将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3+＞I2
④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料
⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红．
⑥FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现
⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+有还原性
⑩浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体．
10．某研究小组欲从含I-废水中回收I2，设计了如图实验流程：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称：蒸馏；
（2）若本实验得到约10mL含碘水溶液，则操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）实验室用MnO2制取Cl2的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需适量，因为过量的Cl2会将I2氧化成硫酸（HIO3），写出过量Cl2和I2在水溶液中反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸点为76.8℃，小组同学组装如图所示装置完成操作③，实验中应用水浴加热的目的是受热均匀，但老师评价此实验装置存在二处错误，请指出温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒．

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