题目内容

8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

分析 A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；
B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；
C、反应是在高温下固体之间的反应；
D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析．

解答 解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；
B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；
C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，为盐酸与硅酸盐的反应，说明盐酸酸性比硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
故选B．

点评 题目考查了物质性质，根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
A．AB．BC．CD．D
16．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
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20．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（　　）
A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L
17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
回答下列问题：
（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：
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