Question

室温下，有关①100mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃、②100mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃两种溶液的叙述错误的是
（　　）

• A、两溶液中水的电离度比较：②＞①
• B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大
• C、①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NaHCO₃、Na₂CO₃都是强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，据此分析解答．

解答： 解：A．酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，所以两溶液中水的电离度比较：②＞①，故A正确；
B．分别加入少量NaOH固体恢复到原温度，①发生反应NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O、②中抑制碳酸根离子水解，所以c（CO₃^2-）均增大，故B正确；
C．①溶液呈碱性，则NaHCO₃中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正确；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确离子水解程度相对大小是解本题关键，注意水的电离程度与弱离子水解程度成正比，题目难度不大．