Question

已知K_sp（AgCl ）=1． 8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.6×10^-12，现在向0.001mol?L^-1 K₂CrO₄和0.01mol?L^-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c（Cl^-）=

 

．（设混合溶液体积不变）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：根据刚出现Ag₂CrO₄沉淀时溶液中银离子的浓度结合K_sp（AgCl），求出Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

1.6×10-12 0.001

mol/L=4.0×10^-5mol/L，

由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

4.0×10-5

=4.5×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：4.5×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意根据Ksp计算，题目难度中等．