题目内容
1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）| A． | 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 | |
| B． | 酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液 | |
| C． | 盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 | |
| D． | 滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度 |
分析 A．使用滴定管时，必须润洗，否则浓度变小；
B．二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠具有粘性，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶；
C．锥形瓶不需要润洗；
D．滴定实验为了减小误差，应应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值．
解答 解：A．因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，故A正确；
B．二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠具有粘性，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，故B正确；
C．因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，故C错误；
D．滴定实验为了减小误差，应应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的基本操作和实验技能，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验．请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L-1（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．称量0.4g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol•L-1（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL；所用NaOH溶液的体积为26.10 mL．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE（填字母序号）．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应 | |
| B． | E2＞E3＞E1 | |
| C． | 1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 | |
| D． | E2-E1＜E2-E3 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
11．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）．