题目内容

11．下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是（　　）
A．金属钠投入CuSO4溶液中B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
C．金属钠投入MgSO4溶液中D．金属铝投入NaOH溶液中

分析 A．金属钠投入CuSO4溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与CuSO4反应；
B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应生成偏铝酸钠；
C．金属钠投入MgSO4溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与MgSO44反应；
D．金属铝投入NaOH溶液中，生成偏铝酸钠．

解答 解：A．钠浮与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，既有气体生成最终又有蓝色沉淀生成，故A不选；
B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，没有无沉淀生成，故B不选；
C．钠浮与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化铜白色沉淀，2NaOH+MgmSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，既有气体生成最终又有白色沉淀生成，故C选；
D．金属铝投入NaOH溶液中，生成偏铝酸钠，反应中没有沉淀生成，故D不选．
故选C．

点评 本题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA
2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）按要求写出下列离子方程式：
①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合．溶液显中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
（5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．
19．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．泥浆B．Fe（OH）3 胶体C．酒精D．CuSO4溶液
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-
16．置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色．
则单质甲原子的原子结构示意图，在这个反应中作氧化剂的是H2O（填化学式）
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨．请写出甲与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同质量的甲分别与足量的氢氧化钠和盐酸反应，在相同条件下产生的气体体积比1：1
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物．请写出该反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
3．镁是一种活泼的金属，可以在CO2中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在电解过程中还原剂是MgCl2，氧化产物是Cl2．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．
20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（　　）
A．加热B．通入氯化氢气体
C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入固体AlCl3
20．下列对有机物的性质说法正确的是（　　）
A．乙苯和邻二甲苯属于同分异构体
B．苯和苯乙烯属于同系物
C．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
D．植物油和矿物油都属于油脂

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