题目内容

14．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
A．制取蒸馏水B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

分析 A．制取蒸馏水需要加热到100℃以上；
B．需要加入沸石防止混合液体暴沸；
C．制取乙烯需要将混合液体加热到170℃，加热温度较高，液态容易发生爆沸；
D．溴乙烷的水解温度较低．

解答 解：A．制取蒸馏水时，为了防止爆沸，需要加入沸石，故A不选；
B．分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B不选；
C．制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C不选；
D．溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D选；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．你认为下列数据可信的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某盐酸溶液的pH是3.2
B．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某澄清石灰水的浓度为2mol/L
D．某元素的原子半径是0.160nm
5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（　　）
A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2--甲基丙烷D．对二甲苯
2．化学与生活、生产息息相关，用离子反应方程式解释生活中化学的应用．
（1）用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）用“小苏打片”治疗胃酸（（0.2%～0.4%的盐酸）过多HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烘干、磨细服用；据说这种疗法效果还不错．其中的化学原理反应是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”（Al（OH）3），反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，被氧化的元素是N，被还原的元素是N；氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；氧化产物是HNO3，还原产物是NO；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2NA，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO44.8升．
19．某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种．将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．下列推断错误的是（　　）
A．肯定存在CO2B．可能存在O2C．肯定不存在HClD．肯定存在NH3
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（　　）
A．可能是双氧水分解反应
B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应
C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成
D．反应方程式可表示为2=2+
9．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）
10．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/（L•s）
C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3

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