题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | |
| D． | 铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；
B．一水合氨为弱碱，保留化学式；
C．氯水过量，二价铁离子、溴离子全部被氧化；
D．二者反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中，离子方程式；Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故C错误；
D．铝和烧碱溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
3．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个质子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的元素 |
10．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min） | |
| B． | 用C表示的反应速率是0.2 mol/（L•s） | |
| C． | 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min） | |
| D． | 2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2：3 |
7．已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
8．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |