题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
| B、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | ||||
| C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
C．n（FeBr2）=0.2mol，n（Cl2）=0.2mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
D．反应生成NaOH、氢气、氯气．
B．只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
C．n（FeBr2）=0.2mol，n（Cl2）=0.2mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
D．反应生成NaOH、氢气、氯气．
解答：
解：A．NaHS溶液水解的方程式为HS-+H2O?H2S+OH-，故A错误；
B．向H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B错误；
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑，故D错误；
故选C．
B．向H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故B错误；
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl-+2H2O
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故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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