题目内容
11．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
分析 （1）①根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
②根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
③根据反应产物和反应热分析．
解答 解：（1）①因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，
故答案为：小于；
②据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，
故答案为：＜；
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；
故答案为：热值高，无污染．
点评 本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．
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13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol | |
| B． | 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3 | |
| C． | 镁的物质的量为0.1mol | |
| D． | V=2.24 |
19．
Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
（1）计算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
（3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
（4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
（已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）
Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
| 物质 | 反应热/kJ•mol-1 |
| CH3OH （g） | -726.5 |
| HCHO （g） | -570.8 |
（2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
（3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
（4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
（已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）
16．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
?CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
甲醇与CO的结构式分别如图：
（1）已知反应?中相关化学键键能数据如表：
利用反应?合成1mol甲醇反应放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO2与4molH2，发生反应?，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率：0.15mol/（L•min）．
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．
?CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
甲醇与CO的结构式分别如图：
（1）已知反应?中相关化学键键能数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO2与4molH2，发生反应?，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率：0.15mol/（L•min）．
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．
3．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | |
| C． | 图丙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 | |
| D． | 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）浓度变化 |
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ•mol-1