题目内容
1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．
| A． | ①③④ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①③ |
分析 ①反应热的大小与物质的量成正比；
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反应是吸热反应，所以△H1＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H2＜0；
③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，结合盖斯定律分析解答；
④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积；
解答 解：①反应热的大小与物质的量成正比，所以物质的量越多放出的热量越多，值越小，则△H1＜△H2，故错误；
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）分解反应是吸热反应，所以△H1＞0，而活泼金属与水的反应是放热反应，所以△H2＜0，所以；△H1＞△H2，故正确；
③气态的甲醇转化为液态的甲醇要放热，由反应Ⅰ、CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；ⅡCH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得：CH3OH（g）=CH3OH（l），△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正确；
④合成氨正反应是气体体积减小的反应，所以恒压达平衡时的体积小于恒容的体积，所以恒容相当于在恒压的基础上减小压强，平衡逆向移动，则恒容放出的热量少，所以Q1＜Q2，故正确；
故选C．
点评 本题考查反应热焓变的含义，侧重于热化学方程式意义的分析，注意反应热大小与反应物的物质的量成正比，难度不大，比较基础．
练习册系列答案
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12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体 | |
| B． | 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b | |
| C． | 若其他条件不变，升高温度，则a＜b | |
| D． | 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b |
6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（ ）
| A． | 托盘天平 | B． | 胶头滴管 | C． | 250 mL容量瓶 | D． | 量筒 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L | |
| B． | 1molH2所占的体积一定是22.4L | |
| C． | 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L | |
| D． | 在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L |
11．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H++OH-═H2O | |
| D． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |