题目内容
室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
| B、盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1 |
| C、pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 |
| D、V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B．根据滴定曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸都恰好反应，所以盐酸和醋酸的浓度与氢氧化钠溶液浓度中等；
C．醋酸为弱电解质，pH=7时，消耗的氢氧化钠溶液的体积小于20mL；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．
B．根据滴定曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸都恰好反应，所以盐酸和醋酸的浓度与氢氧化钠溶液浓度中等；
C．醋酸为弱电解质，pH=7时，消耗的氢氧化钠溶液的体积小于20mL；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．
解答：
解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol?L-1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选B．
B．由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol?L-1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题，题目难度中等．
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、14g氮气中含有7NA个电子 |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、1mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol CH4的质量比为7：4 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2- | ||
| B、明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+ |
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| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
